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初中化学全册10个常识框架图

本文摘要:初中化学全册10个常识框架图 第一单位:走进化学世界 第二单位:我们周围的空气 第三单位:自然界的水 展开全文 第四单位:物质组成的秘密 第五单位:化学方程式 第六单位:碳和碳的氧化物 第七单位:燃料及其操纵 第八单位:金属和金属质料 第九单位:溶液 第十单位:酸 碱 盐 1 化学用语 1、电离方程式: 2、物质的俗称和主要身分: 生石灰CaO; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要身分Ca(OH)2; 石灰石、大理石CaCO3; 食盐的主要身分NaCl ; 纯碱、口碱Na2CO3

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初中化学全册10个常识框架图 第一单位:走进化学世界 第二单位:我们周围的空气 第三单位:自然界的水 展开全文 第四单位:物质组成的秘密 第五单位:化学方程式 第六单位:碳和碳的氧化物 第七单位:燃料及其操纵 第八单位:金属和金属质料 第九单位:溶液 第十单位:酸 碱 盐 1 化学用语 1、电离方程式: 2、物质的俗称和主要身分: 生石灰CaO; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要身分Ca(OH)2; 石灰石、大理石CaCO3; 食盐的主要身分NaCl ; 纯碱、口碱Na2CO3; 烧碱、火碱、苛性钠NaOH; 胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O; 碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O; 氨水NH3.H2O。2 金属勾当性 1、金属勾当性顺序: K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2、金属勾当性顺序的意义: 在金属勾当性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而酿成离子,它的勾当性就越强。3、金属勾当性顺序的应用: (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

3 酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性: 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、八个常见的沉淀物: 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物: Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、 CaSO4(尝试室制二氧化碳时不消稀硫酸的原因) Ag2SO4(判别SO42-和Cl-时,不消硝酸银的原因)、 MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4、三个不存在的物质: 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 4 复剖析反映产生的条件反映 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1、不溶性碱只能与酸性产生中和反映; 2、不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反映; 3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复剖析反映的反映物。5 溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 注:不溶性碱与指示剂无感化; 碱性溶液纷歧定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值---溶液的酸碱度: pH<7溶液为酸性(越小酸性越强); pH=7溶液为中性; pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 6 离子的检讨 Cl-(在溶液中)---在被测溶液中插手硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)---在被测溶液中插手氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。CO32- (1)(固体或溶液)---在被测物质中插手稀酸溶液,假如发生能使澄清石灰水变污浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)---在被测溶液中插手氯化钡或硝酸银溶液,假如发生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变污浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。【注】 1、在判别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使判别现象不明明; 2、在一未知溶液中插手氯化钡溶液,若发生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。) 7 物质的颜色 1、固体(多为白色) 玄色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 紫玄色---KMnO4 赤色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3 蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多为无色) 浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3; 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2; 溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)。

8 酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。3、浓硫酸---无挥发性。

粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反映而变质。

6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。7、碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。

8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液。9 酸与碱的通性和盐的性质 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色; (2)酸能与生动金属反映生成盐和氢气; (3)酸能与碱性氧化物反映生成盐和水; (4)酸能与碱反映生成盐和水; (5)酸能与某些盐反映生成新的盐和新的酸。

2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变赤色; (2)碱能与酸性氧化物反映生成盐和水; (3)碱能与酸反映生成盐和水; (4)某些碱能与某些盐反映生成新的盐和新的碱。3、盐的性质 (1)某些盐能与较生动的金属反映生成新的盐和金属; (2)某些盐能与酸反映生成新的盐和新的酸; (3)某些盐能与某些碱反映生成新的盐和新的碱。●● ●END●●● 来历丨网络 接待保藏及转发至伴侣圈 版权归属原作者所有,如有侵权请接洽我们返回,检察更多。


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